Soluiciones Quimicas

Las soluciones químicas están compuestas de una solvente y un soluto. Se encuentran en los tres estados de la materia pero más en el estado liquido. Además tienen varias características como: que sus componentes no se separan por métodos físicos simples (decantación), se pueden separar por destilación, El soluto y el solvente actúan a nivel molecular. La disolución del soluto depende de las características del entorno como la temperatura.

Concentración: es la relación y la forma que se disuelve el soluto yen el solvente dependiendo pueden ser tres:

Diluidas: Si el soluto es en menor cantidad al solvente. Como 2 g de sal en 1l de agua.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Como 25g de sal en 100 g de agua.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.25 g de sal en 100g de agua a 20C

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada.

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%m/m =  x 100

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.

Fórmula:   % m/v =  x 100

Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.

Fórmula: % v/v =  x 100

Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.

Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.

Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión.

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

M = n/V

M = M: Molaridad.  n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros.

Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

N = n eq/V

N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.

Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.   En fórmula:

m = n/kgs solvente

m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.

Clasificación de las soluciones

PÒR SU ESTADO DE

            POR SU CONCENTRACION

SÓLIDAS

            SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

LIQUIDAS

            SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

GASEOSAS

            SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.

Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

Soluciones en la industria riobambeña 

En la industria  riobambeña las soluciones tiene diferentes tipos de aplicaciones y entre ellas están :

• En la industria farmaseutica: para hacer medicinas, vacunas, etc
• En la alimentación
• En la fabricación de diferentes productos como jabones, perfumes, etc
• Para la fabricación de pinturas

Entre otros las soluciones son muy importantes para la industria.

Linkografia
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html